练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

    分析 （1）根据酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判定滴定终点；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
    （2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据HCl+NaOH=NaCl+H2O求出c（NaOH）．

    解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
    （2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏小，根据造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏小，故D正确；
    故选D；
    （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，
    故答案为：0.00；26.10；26.10；
    （4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol•L-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
    故答案为：0.1044mol/L．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度不大，注意中和滴定的原理、酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等，把握误差分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）
    A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    B．正反应活化能大于逆反应活化能
    C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1
    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
    B．为防止寨卡病毒传播，可用漂粉精或双氧水对环境进行消毒
    C．大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．硅酸钠溶液应存放在配有玻璃塞的广口试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学试剂在空气中放置不是因氧化而变质的是（　　）
    A．苯酚B．澄清石灰水C．FeSO4D．Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    请回答下列问题：
    （1）已知S为-1价，则被氧化的元素是硫和铁．
    （2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为235.2m3．
    （3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素
    供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等
    （4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用KSCN溶液欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）A．
    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
    A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
    B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
    C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    D．酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，滴定后无气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列几种物质
    A．O2和O3      B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2     E．1H和3H
    属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
    A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态
    C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．体系的颜色发生变化的状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案