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    对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(      ) 　　　　　　  

       A．增大压强       B．减少B的浓度      C．减少A的浓度         D．升高温度


    【考点】本题考查外界条件对反应速率的影响，对化学平衡移动的影响等知识点。

    【解析】增大压强，正反应速率增大，平衡向正方向移动，A的浓度减小，A错误；减少B的浓度 ，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，B正确；  减少A的浓度，正反应速率降低，A的浓度减小，C错误；升高温度平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，D错误。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式  ▲   。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为  ▲   g。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量

    为  ▲   。

    Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

    请回答下列问题：

    (4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是  ▲   (填字母)。

    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2      b．容器内气体的压强不变

    c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO3的物质的量不再变化

    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    (5) SO2的转化率  ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    (1)写出反应②的化学方程式_________________________________________________。

    (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

    (3)反应⑥的离子方程式为___________________________________________________。

    (4)实验室中保存I的方法是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是(　　)

    A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

    B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

    C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而单烯烃的通式则一定是CnH2n

    D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化

       能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(      ) 

       A．该反应为放热反应

       B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

       C．催化剂能降低反应的活化能

       D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      ) 

    ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体    ③用排饱和食盐水法收集Cl2     ④温度控制在500℃有利于合成氨反应    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

        A．②③⑤       B．①③⑤      C．①②③④⑤      D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

        （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是                   、

                                   ；

        （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                

                                                                           。

    （3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中

     和热”将             （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                         

                                                                                         。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

    c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中正确的是

    ①12C和14C的化学性质相同　②37Cl原子核内中子数为17　③12CO2和14CO2互为同位素　④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同　⑤37Cl－的结构示意图为

    A．②③　　　　　　　　                     B．③④

    C．①④⑤                                   D．①

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