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    如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是  （ ）
    A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区
    B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－
    C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g
    D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体
    C

    试题分析：A.由于污水放在II区，通电时污水中的NO3－得到电子转化为N2，所以与II区电极连接的电源B是负极，A是正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解时H+从正电荷较多的I区通过离子交换膜迁移到负电荷较多的II区。正确。B．在电解时，在阴极Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ 。正确。C．当电解时，在II区发生反应：42 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ ,转移电子10mol,放出N2气体28g,使溶液减轻28g,同时有10mol的H+移向II区，质量又增加10g.总减轻18g.所以当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少1.8g.错误。D．由于在I区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（　　）
    A．2Al+WO3
    高温
    .
    Al2O3+W
    B．2Ag2O
    △
    .
    4Ag+O2↑
    C．3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    D．2AlCl3（熔融）
    电解
    .
    2Al+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)                   
    A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

    (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
    A                               ；
    B                               ；
    C                               ’
    D                               。
    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
     
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                       。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（  ）
    A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连
    B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
    C．电解时石墨电极上有O2放出
    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
    A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是           。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
    A高空排放             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有            。
    A过滤         B加过量NaOH溶液   C蒸发结晶   D灼烧       E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
    A．A为电源正极
    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    C．阴极区附近溶液pH降低
    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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