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    反应CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O属于

    A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应

    B

    【解析】

    试题分析：此反应是酸和碱性氧化物的反应，属于复分解反应，B正确。

    考点：考查化学反应的四个基本反应类型。

    练习册系列答案
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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A．b极发生氧化反应

    B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH＝7的溶液

    B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

    C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

    D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是

    A．CO发生氧化反应 B．NO2是还原剂

    C．CO是氧化剂 D．N元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是

    A．氢氧化铁胶体 B．漂白粉 C．胆矾 D．生铁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）

    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

    Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的 。

    A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液

    溶液由红色变为黄色

    KCl溶液具有碱性

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中可能含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）回答下列问题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)____ c(CH3COO－)（“>”、“＝”或“<”）。

    （2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。

    （3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是 。

    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。

    （5）拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列说法正确的是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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