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    13．某小组同学需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

    （1）需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （4）上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯，
    由此会导致所配溶液浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）
    （5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是②③⑤
    ①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    ②所用的NaOH中混有少量Na2O
    ③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    ⑤定容时俯视．

    分析 （1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，实验室没有230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （4）依据托盘天平称量腐蚀品时应放在小烧杯中称量，结合C=$\frac{n}{V}$分析误差；
    （5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

    解答 解：（1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，实验室没有230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
    故答案为：10.0；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DBCAFE；
    故答案为：DBCAFE；
    （4）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯中，否则应氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，则溶质的物质的量偏小，溶液浓偏低；
    故答案为：称量氢氧化钠未用小烧杯；偏低；
    （5）①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    ②所用的NaOH中混有少量Na2O，相同量的氧化钠生成氢氧化钠的物质的量多，所以导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
    ③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    ⑤定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    故选：②③⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意容量瓶规格、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    （2）估算该反应的平衡常数4.5×10-4（列式计算）；
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    （1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
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    （1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒．偏低．
    ②定容时俯视刻度线．偏高．
    ③容量瓶没有干燥．不影响．

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    18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
    已知：
    Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
    ①连接好整套装置，检查气密性；
    ②当D瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
    ④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
    ⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间，然后将其活塞关闭；
    试回答下列问题：
    （1）请写出CO2的电子式：．
    （2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
    （3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
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    （6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．

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