Question

19．将 0.06mol•L^-1H₂SO₄溶液与0.10mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（　　）

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 12.0
• D． 12.3

Answer 1

分析 设出溶液体积都为1L，然后根据n=cV计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量，再根据氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH．

解答 解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为：1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，硫酸溶液中含有H⁺的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H⁺和OH^-的物质的量分别为：0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H⁺的物质的量为：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
反应后溶液的pH为：pH=-lg10^-2=2.0，
故选B．

点评 本题考查溶液pH的有关计算，题目难度中等，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，注意掌握有关物质的量的计算、pH的计算公式，试题培养了学生的化学计算能力．