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    12．某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，从而使铁的腐蚀速率加快
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
    C．a和b分别连接直流电源正、负极，能实现铁上镀铜，并使Cu2+向铜电极移动
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    分析 A．a和b不连接时，发生置换反应；
    B．a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子；
    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b为阴极，阳离子向阴极移动；
    D．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

    解答 解：A．a和b不连接时，铁片上发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b与负极相连为阴极，阳离子向阴极移动，所以Cu2+向Fe电极移动，故C错误；
    D．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池，明确原电池及电解池的中发生的电极反应、电极判断及发生的总反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2
    B．单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．容器内气体密度不随时间变化

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    3．下列各组物质中
    （1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤，（3）互为同位素的是③，（4）属于同一物质的是②④⑥⑧．
    ①C（CH3）4和C4H10
    ② 和
    ③35Cl和37Cl

    ④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
    ⑤石墨和金刚石                    
    ⑥ 和
    ⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
    ⑧H2  D2  T2
    ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2，H2CrO4，Cr（OH）3，H2O，H2O2．已知该反应中只发生如下反应过程H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2；
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3；
    （3）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    （4）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH4Cl．现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：
    方案一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
    方案二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：在样品中加入足量BaCl2溶液，将CO32-沉淀后称量沉淀BaCO3的质量．
    方案三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
    试回答下列问题：
    （1）方案一中应选用硝酸进行酸化．方案一、二均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置．
    ①装置C的作用是防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收；
    ②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？在装置A左侧加一个装置，以除去进入装置A的空气中的CO2．
    （3）有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3至完全转换为NaCl的方法测定纯度．你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量m g，还需要标准盐酸的浓度c mol•L-1、所用盐酸体积V mL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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    17．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：

    已知以下信息：
    芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水．
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    （4）G的结构简式为．
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    B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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