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    在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2====2HIO
    ③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
    上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（   ）
    A．HIO>H2O2>I2B．H2O2>HIO>I2 C．H2O2>I2>HIOD．I2>H2O2>HIO
    A
    根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：H2O2>I2,由反应②③知HIO能氧化H2O2，则三者氧化性顺序为HIO>H2O2>I2。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
    小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
    则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
    小题2:用分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：=______，=______；
    小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（，的硫酸的质量，的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系是：___________x；
    小题4:实际生产时，总的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量、x、的关系式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸雨”的形成主要是由于
    A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
    C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（   ）
    A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只具有还原性的是(    )
    A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：
    （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。
    （4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关臭氧的叙述不正确的是(    )
    A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
    B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
    C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂
    D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将n molNa2SO3和m molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，
    则n和m之比值从（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中选出符合上述情况的组合是 
    A．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
    B．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
    C．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）
    D．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是…（）
    A．用石膏制SO2的反应是一个还原反应
    B．SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应，为提高转化率，工业上一般采取加压
    C．水泥工业要用纯碱为原料
    D．《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

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