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    14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
    （2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
    C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则D元素最外层有6个电子，且D原子序数大于Si，所以D为S元素，结合物质结构、性质分析解答即可．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
    C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则D元素最外层有6个电子，且D原子序数大于Si，所以D为S元素，
    （1）元素C为Si，处于第三周期IVA族，元素D是硫，元素符号为：S，元素E为氯元素，Al处于第三周期第IIIA族，其简单离子的半径最小，
    故答案为：第三周期IVA族；S； 氯；Al3+；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
    （3）高氯酸与氢氧化钠反应生成高硫酸钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，题目难度不大．

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    15．下列判断正确的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
    C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

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    2．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（　　）
    A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱土金属氯化法提硒其工艺流程如下：

    （1）流程图中，CaHAsO4中，砷的化合价为+5．
    （2）硒光太阳能电池，其能量转化方式为太阳能转变为电能．
    （3）流程图中循环的物质是CaCl2溶液．
    （4）Cl2，CaCl2溶液作用生成次氯酸钙的化学方程式为CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca（ClO）2+4HCl；硒的物料中含金属硒化物（MeSe）可与漂白粉溶液作用先生成亚硒酸及氢氧化物等，该反应的化学方程式为2MeSe+3Ca（ClO）2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me（OH）2；工业上也可用用硫酸与硝酸钠代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺点是生成氮的氧化物，污染较大．
    （5）还原沉淀硒时，FeCl2酸性溶液还原H2SeO4（强酸）为亚硒酸（弱酸）的离子方程式为4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O；SO2将亚硒酸还原为硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-．

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    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．非极性键不可能存在于离子化合物中
    B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
    C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    D．单质分子中均不存在化学键

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    4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强   ③HCl的稳定性比H2S强   ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＞S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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