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    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用酒精萃取溴水中的溴单质

    分析 A．水易挥发，氯化钠难挥发，可以采用加热方法分离；
    B．选取量筒规格应该等于或稍大于量取溶液体积；
    C．托盘天平感量是0.1g；
    D．萃取剂不能和原溶剂互溶．

    解答 解：A．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发分离，故A正确；
    B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确；
    C．托盘天平可以精确到0.1g，能称取25.2gNaCl，故C错误；
    D．乙醇和水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应该选取四氯化碳或苯，故D错误；
    故选A，

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器选取、萃取剂的选取等知识点，明确物质性质、物质分离和提纯方法与物质性质关系、仪器用途及规格是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．以下反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
    D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　）
    A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
    完成下列填空：
    （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在坩埚（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率．
    （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是bc（选填编号）．
    a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
    b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    c．2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    d．4HCl（浓）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    广口瓶B中发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．装置C中NaOH的作用是吸收未反应的氯气，防止污染．
    （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

    萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
    3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
    5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
    萃取剂X应选择c（选填编号）．
    a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
    实验室进行萃取操作的仪器是分液漏斗．操作Ⅰ的名称是过滤．
    （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：
    ①要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2（填写化学式）；
    ②要测定的物理量是样品质量和干燥沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
    A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
    C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
    F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
    A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
    C．定容时，俯视刻度线偏高
    D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    C．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
    D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质应用的说法中错误的是（　　）
    A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．水玻璃可用作木材防火剂
    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的颜料

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