[题目]可逆反应A(气)+B(气)3C(气).下图中甲.乙.丙分别表示在不同的条件下.生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况.则曲线是表示有催化剂时的情况.(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况.则此可逆反应的正反应是热反应.(3)若丙图中两条曲线分别表� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

【答案】a 吸 b

【解析】

（1）相同时间内有催化剂参与的反应，速率更快，所以a曲线表示有催化剂；

（2）根据温度升高，C的含量增多，说明平衡向正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应；

（3）压强越大速率越快，根据图中曲线b先达到平衡，判断b压强较大。

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【题目】在密闭容器内，800℃时在反应体系中，随时间的变化如表所示：

时间/	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示的变化的曲线是________。用表示内该反应的平均速率________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的有________（填序号，下同）。

a b 容器内压强保持不变

c d 容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有________。

a 适当升高温度 b 增大的浓度 c 选择高效催化剂解粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用下图装置制备乙烯，下列有关说法不正确的是

A.圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止爆沸

B.烧瓶中应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸

C.实验时，加热迅速升温至 170℃，提高乙烯的产率

D.将产生的气体直接通到 Br2 的 CCl4 溶液，检验是否有乙烯生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm-3。

(1)甲同学用装置 I 进行实验，3～5 min 后观察到锥形瓶中有浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该取代反应的化学方程式是_________________。

(2)乙同学观察到装置 I 烧瓶中有红棕色气体从导管中逸出，他认为甲同学的实验不严谨，设计装置Ⅱ进行实验(a 是防倒吸装置)。b 中试剂是____________(填字母)。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳

(3)将甲、乙两同学实验后制得的红褐色油状液体合并，进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是______________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中含有少量苯，经 _____________(填操作名称)得溴苯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：

查阅资料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993
密度/g·cm-3	7.310	2.226	3.386

回答下列问题：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反应的离子方程式是__________。

(3)D中冷却水的作用是________________。

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。

(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。