Question

1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体

 

 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算

专题：氮族元素

分析：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，硝酸被还原生成二氧化氮，根据方程式进行计算．

解答： 解：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑
n（Cu）=

m

M

=

1.28

64

=0.02mol，
由方程式可知：n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．

点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意铜与足量的浓硝酸反应，硝酸既表现氧化性，也表现酸性．