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    15．如何检验某一未知溶液中是否含有亚铁离子？请写出实验方法、现象及相关离子方程式．
    （1）方法及现象：加KSCN溶液，再加入氯水，无现象，溶液变成红色．
    （2）有关反应离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    分析 检验亚铁离子，可先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，被氧化生成铁离子，溶液变成红色，以此解答该题．

    解答 解：（1）检验亚铁离子，可先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+，
    故答案为：加KSCN溶液，再加入氯水；无现象，溶液变成红色；
    （2）亚铁离子被氧化生成铁离子，发生2Fe2++Cl2=2Fe3+，然后发生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3+；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    点评 本题考查亚铁离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型①②（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④盐
    （2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例写出化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减   小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
    ABCD
    n（CO2）/mol32.43.21
    n（H2）/mol21.52.51
    n（CO）/mol123.50.5
    n（H2O）/mol5222
    （4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是24%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
    A．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
    B．铜的电解精炼工业中，沉积在电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料
    C．泡沫灭火器中所装试剂为Na2CO3和Al2（SO4）3
    D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    7．某有机物结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中所有的碳原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba（OH）2 ⑨NaCl=10 ⑩蔗糖，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨，属于非电解质的是③④⑩，能导电的是①⑥．（用序号填空）

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    5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
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    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
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    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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