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    (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。

     

    （共10分，每空2分）

    （1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和还原性（答对一个得1分）

    （2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe3+＝3Fe2+

    【解析】

    试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

    （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；

    （4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，则铁与硝酸铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

    考点：考查无机物推断

     

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    B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

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