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    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ

    1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。

    上述反应的△H等于 kJ·mol-1。

    A．-124 B．+124 C．-288 D．+288

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

    B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

    C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度

    D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

    A．NH3通入AlC13溶液中

    B．CO2通入到CaCl2溶液中

    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

    D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热ΔH为

    A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1

    C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关、、说法错误的是

    A．是碳元素的三种同位素

    B．是不同的原子

    C．化学性质完全不同

    D．其中的 14C和14N所含的质量数相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42－的物质的量为

    A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

    A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

    B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

    D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

    （3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）

    （4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

    银盐

    性质

    AgCl

    AgBr

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    砖红

    滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。

    （5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

    ②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓

    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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