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    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

    (1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。

    (3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

     

    【答案】

    （1）是（2分）（2）FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）

    （3）Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋（2分） ； 5（2分） （4）6Fe2O34Fe3O4＋O2↑（2分）；

    3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）样品分解的方程式是

    FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O

    180g                             18n

    1.000g                        （1.000g－0.800g）

    解得n＝2，所以样品已经完全分解

    （2）400℃时固体又减少了0.800g－0.400g＝0.400g

    根据铁原子守恒可知，400℃铁的含量应该是＝，因此该化合物是氧化亚铁，其化学式是FeO，所以反应的化学方程式是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。

    （3）600℃样品中铁元素的含量是＝0.70，因此该固体是氧化铁。氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，铁离子水解溶液显酸性，其离子方程式是Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液中铁离子的离子浓度为4.0x10-11 mol/L时，溶液中c(OH－)＝＝10－9mol/L，所以溶液中c(H＋)＝10－5mol/L，因此pH＝5。

    （4）另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，这说明溶液中还有亚铁离子生成。因此1400℃时氧化铁分解生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓。

    考点：考查醋酸盐铁分解的有关计算、离子检验以及方程式的书写等

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
       
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
    （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
    乙
    乙
    （填甲或乙）
    ②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    时即为滴定终点；
    ③有关数据纪录如下：
    滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
    1 20.00 0.50 20.60 V
    2 20.00 6.10 26.00
    计算V=
    20.00
    20.00
    ml　　　　　
    （3）计算：烧碱样品的纯度为
    94.1%
    94.1%
    ．
    （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ，
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
    G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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