【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．
【答案】
（1）K= 
（2）0.0125mol/（L?min）
（3）bc
（4）增大压强
【解析】解：（1）该反应化学平衡常数K= ，
所以答案是：K= ；
（2）v（NH3）= 
mol/（L．min）=0.025 mol/（Lmin），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）= 
v（NH3）= ×0.025 mol/（Lmin）=0.0125 mol/（Lmin），
所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；
（3）a．N2和NH3浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
b．NH3百分含量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c．容器中气体的压强不变时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；
d．当2v正（H2）=32v逆（NH3） 时反应达到平衡状态，所以当 3v正（H2）=2v逆（NH3）时反应没有达到平衡状态，故错误；
故选：b、c；
（4）改变条件的一瞬间，氨气浓度增大，随着反应的进行，氨气浓度增大平衡正向移动，只能是增大压强平衡正向移动，
所以答案是：增大压强．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不能说明X的电负性比Y大的是 ( )
A. 与氢化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F电负性依次增大
D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时，现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
| 空气(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 |
空气(含CO2) | Ⅱ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅲ.长时间后，溶液无明显变化 |
(4)装置A (含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：__________________________。
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【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。
(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。
（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。
②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。
③反应类型是：______________________ 。
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
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