Question

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A、Z为0.35mol?L^-1
• B、Y₂为0.45mol?L^-1
• C、X₂为0.2 mol?L^-1
• D、Z为0.4mol?L^-1

Answer 1

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
              X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1     0.2
平衡（mol/L）：0      0.2     0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
              X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1     0.3      0.2
变化（mol/L）：0.1      0.1     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.4      0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误；
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．