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    下列实验对应的图象正确的是
     
    A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
    B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
    D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
    C

    试题分析：A项：镁比铝活泼，镁的图线角度要大，故错；B项：氢氧化钠过量，最终溶液呈碱性，故错；D项：碱稀释不会变成酸，故错。故C。
    点评：本题考查的是化学图像综合分析的相关知识，题目难度不大，注意碱再稀释也不会变成算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是
    A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
    B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
    D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是
    A．5B．6　 C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
    C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
    A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
    （一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
    （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
    （三）实验用品及试剂
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
    （四）实验过程
    （3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
    （4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
    （5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
    （五）数据记录与处理

    （6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
    （六）问题讨论
    （7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
    A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（    
    A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
    C．溶液中水电离出的个数：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
    C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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