Question

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

   （1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：            （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                              。

   （2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

   （3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___   _、        、       后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                         。

   （4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                     ，

                                                                     。

Answer 1

 (1)        SO₂     (填化学式)，         防倒吸                     。

△

(2)    Cu+2H₂SO₄（浓）  = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O              。        b       。

(3) 过  滤、洗  涤、干  燥， 12mol/L   (2分) 。(方程式2分，其余每空1分)

(4)  需要加双氧水  ,

原因：在烧杯中生成的Na₂SO₃可能只是被部分氧化为Na₂SO₄，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。    (方程式2分，其余每空1分)