Question

2．下列物质的熔沸点高低比较正确的是（　　）

• A． 邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物
• B． 卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
• C． 石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
• D． NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃熔沸点依次减小

Answer 1

分析 A．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，熔沸点较高；
B．分子晶体，分子间作用力越大即含有氢键，晶体的熔点越高；
C．一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，原子晶体，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，分子晶体，分子间作用力越大，晶体的熔点越高；
D．离子晶体，则阴阳离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔沸点越高．

解答 解：A．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，熔沸点较高，而邻羟基苯甲醛主要存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，故A错误；
B．卤素元素的单质及其氢化物都属于分子晶体，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，所以卤素元素的单质熔沸点随原子半径的增大而升高，而HF由于形成分子间氢键使得分子间作用力更大，所以其氢化物的熔沸点应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，又金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，原子半径C＜Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低，又白磷、水、干冰都是分子晶体，常温下白磷为固态，水为液态，干冰为气态，所以熔沸点依次降低，而石墨为混合晶体不但含有碳碳共价键，还含有其他作用力，熔沸点比金刚石还高，所以石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低，故C正确；
D．NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃都是离子晶体，则阴阳离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，所以NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃熔沸点依次增大；故D错误．
故选C．

点评 本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．