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    3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

    分析 化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC2为产生温室效应的主要气体，应为CO2，则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，结合对应元素的单质和化合物的性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC2为产生温室效应的主要气体，应为CO2，则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，
    （1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子中中心原子形成3个δ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
    （3）AC2为CO2，为共价化合物，电子式为，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团，则该物质为N2O，故答案为：；N2O；
    （4）E为Cr元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，由ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （5）N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3，反应的方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

    点评 本题考查元素推断题，侧重于原子结构与元素周期律的考查，为高考常见题型，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-═H2SiO3（胶体）
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间生成 nmol A，同时生成 3nmol B
    D．生成C的速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH4分子的结构式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．F-结构示意图：D．氮分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）可用于半导体材料的元素是Si （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族；
    （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是Na2O、Na2O2（写化学式，下同），属于共价化合物的是H2O、H2O2；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H2O2、Na2O2．
    （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化学式表示）；
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，该化合物分子的空间构型是正四面体；
    （5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同
    B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）2完全氧化
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    D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）
    A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

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    12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．乙烯水化成乙醇，原子利用率为百分之百，符合绿色化学原理
    D．淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）A的化学式是H2SO4．
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    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
    A．质量守恒  B．电荷守恒  C．电子守恒  D．元素守恒．

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