Question

实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm_-3）配制：
（1）需选用

 

容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取浓硫酸

 

ml．
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是

 

．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）只能配制一定体积的溶液，容量瓶常见规格为100mL、200mL、250mL、1000mL等；
（2）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作配制进行排序．

解答： 解：（1）只能配制一定体积的溶液，容量瓶常见规格为100mL、200mL、250mL、1000mL等，实验室没有950mL容量瓶，只能选用1000mL容量瓶，故答案为：D；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
0.1mol/L×1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3））A、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A无影响；
B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液没转移，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高；
D、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高；
故答案为：CD．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑦②．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大．注意需要950mL溶液，因为没有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制1000mL溶液时所用的量．