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    某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气


    1. A.
      3次
    2. B.
      6次
    3. C.
      9次
    4. D.
      12次
    B
    分析：每次做实验初始时，要进行抽气调整压强，然后还要用注射器抽气气体调整压强．
    解答：每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，所以每次试验要用2次注射器抽气，平行做3次实验共用注射器抽气6次，
    故选B．
    点评：本题考查了排气量气装置，明确原理是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图装置做中和热的测定实验
    实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t2．⑤计算     
    回答下列问题：
    （1）如图装置缺乏的仪器是：
    温度计
    温度计

    （2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
    ①未及时测出最高温度，其值
    偏小
    偏小

    ②用环形铜丝代替环形玻璃棒
    偏小
    偏小

    （3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
    使盐酸充分反应
    使盐酸充分反应

    （4）泡沫塑料的作用是：
    防止反应放出的热量散失
    防止反应放出的热量散失

    （5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=
    -4000ckJ/mol
    -4000ckJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀．其对沉淀的成分进行如下探究：
    【提出假设】
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
    【验证假设】
    （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）用离子方程式表示假设3中有Cu（OH）2生成的理论依据：
     
    ．
    （3）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：
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    ①实验时的步骤依次为：
    a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气； 
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应； 
    c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，
    若未进行步骤a，将使测定结果
     
    ．实验结束时通入过量空气的目的是
     
    ．
    ②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    ③由以上实验可知，假设
     
    成立．
    【总结反思】除了以上方案，还可以设计其它方案通过测量
     
    来测定沉淀中CuCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气（　　）
    A、3次B、6次C、9次D、12次

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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