Question

14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）

• A． 气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
• B． 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
• C． 物质D的聚集状态一定是气体
• D． 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

Answer 1

分析 恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，确定C、D的状态，据此进行解答，
A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；
B．平衡常数随温度变化；
C．物质D的聚集状态一定是气体；
D．升温平衡向吸热反应方向进行；

解答 解：反应方程式为：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反应前（mol）     4       2       0        0
反应了（mol）    1.2      0.8     1.6     0.8
平衡后（mol）    2.8     1.2      1.6     0.8
由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为$\frac{4}{5}$×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，
A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；
B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，但化学平衡常数不变，故B错误；
C．计算分析可知物质D的聚集状态一定是气体，故C正确；
D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的△H＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了平衡计算、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，气体压强之比等于气体物质的量之比计算分析CD的状态是解题关键．