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    7．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题．
    （1）D单质的化学式为Cl2；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：N＜Al＜Na；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，
    （1）D为Cl元素，其单质为氯气，化学式为：Cl2，
    故答案为：Cl2；
    （2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，
    故答案为：N＜Al＜Na；
    （4）氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＜c（H+），水解程度不变，铵根离子浓度远大于氢离子浓度，故溶液中离子浓度大小为：c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-），
    故答案为：酸；c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

    点评 本题考查结构性质位置关系，题目难度中等，涉及常用化学用语、元素化合物的性质、盐类水解等知识，能正确推断元素是解本题的关键，注意（4）中离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点．

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    19．下列叙述正确的是（　　）
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    （3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I-＞Br-＞Cl-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

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    19．下列说法正确的是（　　）
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    根据以上信息回答下列问题．
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    a．属于酯类　b．能发生银镜反应     c．链状化合物
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