在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.4 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m +n > p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ）
A.平衡一定向正反应方向发生了移动
B.平衡一定向逆反应方向发生了移动
C.反应物浓度相应减小
D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、
391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____ 。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+ Br2 ＝ 2Br-+ I2
B．氯气与水的反应：Cl2+ H2O ＝ Cl- + ClO- + 2H+
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
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化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_______mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（2）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_______________________________________、_______________________________________。
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