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    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、57B、47C、64D、293
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、中子数为175的超重元素来解答本题．
    解答： 解：原子的质子数=核外电子数=118，
    所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57．
    故选A．
    点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大
    C、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动
    D、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有（不包括立体异构）（　　）
    A、9种B、12种
    C、15种D、18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硝酸的叙述中不正确的是（　　）
    A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
    B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O
    C、NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、各组分的物质的量浓度不再改变
    C、各组分的质量分数不再改变
    D、反应速率vA：vB：vC：vD=m：m：p：q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸酐的是（　　）
    A、NO2
    B、CO
    C、SO2
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    实验实验内容实验目的
    A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
     
    B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C将1molCuSO4?5H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液
    D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（试剂a和试剂b为已知中二种）

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ
    请回答下列问题：
    （1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的
     
    等工艺可以获得芳香烃．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）M的官能团的名称是
     
    ，A→B的反应类型是
     
    ．
    （4）①上述转化中试剂b是
     
    （选填字母）．A．KMnO4（H+）        B．Fe/盐酸        C．NaOH溶液
    ②1mol  最多能够和
     
     mol H+发生反应．
    ③写出M生成N的化学方程式
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有
     
     种．
    ①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是-NH2；
    ②分子中含有结构；
    ③分子中两个氧原子不会直接相连；
    （6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度    
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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