Question

如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应单质C氧化物D加盐酸NaOH溶液单质F溶液E加NH₃?H₂O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液  单质FH溶液沉淀J加NH₃?H₂O  加水加过量盐酸溶液，
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为

 

，写出物质A的一种用途

 

．
生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是：

 

．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式

 

，
写出由溶液I到沉淀 J的离子方程式

 

，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式

 

，
白色沉淀L会迅速变为

 

色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H₂，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe₂O₃、C为Fe、D为Al₂O₃，由转化关系可知，E为FeCl₂，H为NaAlO₂，G为Fe（OH）₃，溶液I为NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J为Al（OH）₃，据此解答．

解答： 解：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H₂，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe₂O₃、C为Fe、D为Al₂O₃，由转化关系可知，E为FeCl₂，H为NaAlO₂，G为Fe（OH）₃，溶液I为NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，物质A为Fe₂O₃，可以用作油漆颜料，炼铁等，B为Al，生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
故答案为：Fe₂O₃；用作油漆颜料，炼铁等；表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
由由溶液I到沉淀 J的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）溶液FeCl₂中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe（OH）₂，离子方程式：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；灰绿；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．