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    12．一种有机化工原料A（分子式为C6H6O），在空气中易被氧化．A的有关转化关系如下（部分反应条件略去）：

    已知：
    （R表示烃基，R和R表示烃基或氢）
    （1）写出A的结构简式：．
    （2）G是常用的酸碱指示剂酚酞．写出G的分子式C20H14O4．
    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，结合G的结构可知，A的结构简式为：，A和氢气发生加成反应生成B为：，B被重铬酸钾氧化得到C，C发生信息①中的反应得到E，结合E的分子式可知，C为，E为，C发生信息②的反应得到D为：．E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：．（5）中苯酚与氢气发生加成反应得到环己醇，环己醇与HBr发生取代反应得到，与Mg/无水乙醚反应得到，再与HCHO反应、水解得到，据此解答．

    解答 解：化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，结合G的结构可知，A的结构简式为：，A和氢气发生加成反应生成B为：，B被重铬酸钾氧化得到C，C发生信息①中的反应得到E，结合E的分子式可知，C为，E为，C发生信息②的反应得到D为：．E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为：，故答案为：；
    （2）由G的结构简式可知，G的分子式为C20H14O4，故答案为：C20H14O4；
    （3）某化合物是E（）的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢，对称性高，该化合物的结构简式：，
    故答案为：；
    （4）反应E→F的化学方程式：，
    故答案为：；
    （5）苯酚与氢气发生加成反应得到环己醇，环己醇与HBr发生取代反应得到，与Mg/无水乙醚反应得到，再与HCHO反应、水解得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生获取信息能力、知识迁移能力、推理能力，注意根据G的结构、A的分子式判断A的结构简式，再结合反应条件进行推断，是高考常见题型，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）制备Ni2O3，其工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）图示流程中多次涉及到过滤操作，进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流
    （2）灼烧操作中用到的硅酸盐材质的仪器有：酒精灯、泥三角、坩埚
    （3）工艺流程中“副产品”的化学式为CuSO4•5H2O，写出CuS与热的稀硝酸反应生成硫的离子方程式：3CuS+16H++4NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
    C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．
    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母）D，
    （2）其中表示NaCl的是（填编号字母）A，
    （3）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，
    （4）代表干冰的是（填编号字母）B，它属于分子晶体，

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
    回答下列问题：
    （1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全．
    （2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子沉淀完全．
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br．
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
    （5）写出该卤代烃可能的结构简式CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    ①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
    ②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
    ③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    （1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H3PO4；
    （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH3＜H2S＜HCl（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6 kJ；
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液
    态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．

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