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    制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列说法不正确的是

    A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    D

    解析试题分析：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，D错误；
    考点：氧化还原反应及电子转移数目计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②
    由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（   ）

    A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
    B．反应后的固体混合物中还含有碳
    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 
    B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 
    C．某元素从化合态变成单质，该元素一定被还原 
    D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为

    A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A．酸性 B．碱性 C．还原性 D．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的说法正确是

    A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中正确的是

    A．它属于置换反应
    B．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
    C．该反应中NH3被氧化
    D．该反应中H－是氧化剂

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