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    (1)根据VSEPR模型：

    ClO3－的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；

    CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈________型；

    (3)按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体形分子________，三角锥形分子________，V形分子________；

    (4)与SO42－互为等电子体的微粒(举两例)________；

    (5)金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d(g·cm－3)．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子

    为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r(cm)为________；

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    （8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

    (1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

    的未成对电子数是          。

    （3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

    中含有的键数目为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年山东省莘县一中高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题


    （8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
    (1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 　　　　     ，
    的未成对电子数是         。
    （3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为     　　　　  ；
    中含有的键数目为           。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

     

    （8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

    (1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

    的未成对电子数是          。

    （3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

    中含有的键数目为            。

     

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