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汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3 2KNO3 ==K2O5Na2O16N2↑,则下列判断不正确的是

A.NaN3是还原剂
B.N2既是氧化产物又是还原产物
C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:15
D.标准状况下,当有10mol电子转移时生成358.4L N2

C

解析试题分析:由方程式可看出A.NaN3中氮元素的化合价升高,失去电子,所以NaN3是还原剂。正确。B.NaN3中氮元素的化合价升高,失去电子,生成氧化产物N2KNO3 的氮得到电子产生还原产物N2故N2既是氧化产物又是还原产物。正确。C.根据上述分析可知:氧化产物N215mol;还原产物1mol..氧化产物与还原产物物质的量之比为15:1.错误。在上述反应中转移电子10mol,生成氮气16mol,在标准状况下其体积为:16mol×22.4mol∕L="358.4L" 。正确。
考点:考查英汉互译反应中的有关概念及电子转移等的计算的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3,则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )

A.21∶5 B.11∶3 C.4∶1 D.3∶1

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向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,
下列离子反应不可能发生的是

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C.2I+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl+2I2
D.2I+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl+I2

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下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是有化合价的变化
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C.利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3
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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂B.中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1mol完全反应转移0.5mol电子

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常温下,下列三个反应都能进行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正确的结论是

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C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D.还原性X﹥Y

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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是

A.CB.C和SC.KNO3D.S和KNO3

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下列反应中,水作还原剂的是

A.CO2+H2O=H2CO3 B.Na2O+H2O=2NaOH
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下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是

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