【题目】1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮,则该烯的结构简式为1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC﹣CH(CH3)﹣CH2﹣CH2﹣CH(CH3)﹣COCH3 , 则该烯的结构简式为 .
【答案】CH3﹣CH2C(CH3)=C(CH3)CH2﹣CH3;
【解析】解:1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮,说明含有8个碳原子,且处于对称结构,由于生成的是酮,所以双键在中间,故稀烯烃的结构简式为:CH3﹣CH2C(CH3)=C(CH3)CH2﹣CH3; 1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC﹣CH(CH3)﹣CH2﹣CH2﹣CH(CH3)﹣COCH3 , 去掉O原子连接在一起即为此有机物的结构简式,即 ;所以答案是:CH3﹣CH2C(CH3)=C(CH3)CH2﹣CH3;
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【考点精析】认真审题,首先需要了解烯烃(分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,单烯烃通式为CnH2n(n≥2)).
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学
(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为 .
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 .
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸,观察到的现象是 .
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【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种,现按下列步骤进行实验: ①该溶液的焰色反应呈现出紫色.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:
(1)该溶液中一定含有的离子是 , 一定不含有的离子是 .
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 .
(3)图中CD段发生反应的离子方程式为 .
(4)根据图中所示数据,计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L,焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A.18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NA
B.11.2 L丙烷(标准状况)中含有σ键的数目为5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA
D.1 mol C12与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为NA
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【题目】下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. 盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
C. 高氯酸的酸性比硫酸强D. 受热时,氯化氢比硫化氢稳定
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣ . 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:
(1)FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为 .
(2)上述方框内物质A和X的化学式:A , X . 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 .
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【题目】将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1:1)的试管倒立在水槽中,相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的
A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. SO2有漂白性,可广泛用于食品增白工业
B. 浓硫酸不能与Al反应,故可用铝槽车运送浓硫酸
C. 14C可用于文物年代鉴定,14C与12C互为同位素
D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现
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