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    下列说法错误的是(　　)

    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热


    解析  化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，中心原子是sp1杂化的是(　　)

    A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

    NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、干燥。

    (3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：按下图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。

    步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

    步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

    ①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________________。

    ②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_________________

    (填步骤序号)。

    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    (1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。

    (2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3/100 g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    (3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。

    ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为________、______。

    ②该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。

    ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：

    Al＋2OH－===AlO＋H2↑

    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：

    2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

           TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

           ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

           ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

           则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

           A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

           C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是

                         (　　)。

    A．溴水、新制的Cu(OH)2

    B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

    C．石蕊试液、溴水

    D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

    (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？

    (2)有关钠反应的现象是_______________________________。

    (3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________________。

    (4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内____。

    (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

    (1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。

    (2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

    (3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是__________________(用元素符号表示)。

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