Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
• B、向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al（OH）₃胶体，起到净水的作用
• C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、加入铝粉能产生H₂的溶液中，一定存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

分析：A．根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；
C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂应该生成HCO₃^-；
D．加入铝粉能产生H₂的溶液可能显强酸性或强碱性；

解答：解：A．铜对应的氧化物CuO是碱性氧化物，Fe对应的氧化物Fe₃O₄属于特殊氧化物是碱性氧化物，铝对应的氧化物Al₂O₃是两性氧化物，故A错误；
B．明矾溶于水铝离子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将过量二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．加入Al能放出H₂的溶液，为强酸或强碱溶液，在强碱性条件下，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-能共存，强酸性条件下AlO₂^-不会大量存在，则不能共存，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了元素化合物知识，侧重考查了铝的化合物的性质，掌握明矾的净水原理、离子共存的条件是解答的关键，题目难度不大．