Question

1．实验室需配制500mL 0.4mol/L Na₂SO₄溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质Na2SO4固体的质量为28.4g． （2）称量：用托盘天平称取所需Na2SO4固体． （3）溶解：将称好的Na2SO4固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液冷却至室温并注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中． （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，该同学所配置溶液是浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

Answer 1

分析 实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；
实验步骤：（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
思考与探究：（1）依据溶解过程中为加速固体溶解速率，需要用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流解答；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL容量瓶；
故答案为：容量瓶；
实验步骤：（1）配制500mL 0.4mol/L Na₂SO₄溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×0.5L×142g/mol=28.4g；
故答案为：28.4；
思考与探究：（1）溶解过程中为加速固体溶解速率，需要用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流；
故答案为：引流；
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，部分溶液粘到瓶壁和瓶塞上，所以溶液的浓度不变，
故答案为：=．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算、一定物质的量浓度溶液配制及误差分析等知识点，难度中等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．