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    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简

    要表示如下：

    已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl

    (1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。

    (2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ，试完成下列问题：

    ①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。

    ②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。

    ③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

    (3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试完成下列问题：

    ①检查该装置气密性的方法为__________________。

    ②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。

    (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    (2)①+2H+====CO2↑+H2O

    ②盐酸挥发出氯化氢气体；或CO2溶于水；或内外压强不等；或导管中的水未完全排出(答出任意两种即可)

    ③偏高

    (3)①关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)活塞，松手后如果注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。

    ②106×或×100%或%


    解析:

    (1)根据框图和题干信息得出沉淀池中生成的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，产生的二氧化碳可以循环使用。(2)两种测量纯碱纯度的方法都是让样品与酸作用，测量产生的气体的量，前者用的是排水法通过测量水的体积知道气体的体积，后者用的是直接从注射器上读出。通过化学和物理知识找出产生误差的原因，仰、俯视问题用图式法直接明了；气密性的检查高考经常考，我们在组织语言时要注意其准确性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?青岛模拟）【化学-化学与技术】
    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为
    化肥（焊药或电解液）
    化肥（焊药或电解液）
    ；
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
    AC
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    ，
    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    ③写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．
    ④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
    AC
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    （1）上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入
    NH3
    NH3
    （填化学式）．原因是
    二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳
    二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）母液中的溶质主要是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是
    增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出
    增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环，物质X是
    CO2
    CO2
    从沉淀池中提取沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是
    取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠
    取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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