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    19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．对于元素：氧、钠、铝、硫、氯，请回答下列问题．
    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）铝元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （3）比较这五种元素的原子半径从大到小Na＞Al＞S＞Cl＞O（填元素符号）．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）用电子式表示钠和硫形成化合物的过程：．

    分析 （1）根据原子电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置；
    （2）铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，以此确定在周期表中的位置；
    （3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
    （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
    （5）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （6）硫化钠为离子化合物．

    解答 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置为，
    故答案为：；

    （2）铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
    （3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径从大到小关系为：Na＞Al＞S＞Cl＞O，
    故答案为：Na＞Al＞S＞Cl＞O；
    （4）素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （5）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）硫化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律知识、原子结构示意图、元素在周期表中的位置确定等知识点，熟悉元素周期表结构、原子结构即可解答，注意把握原子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为Fe2O3．
    （2）操作I、操作II、操作III都是过滤（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗净．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，此反应属于（　　）
    A．还原反应B．氧化反应C．加聚反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：
    （1）b是负极，c是阳极；
    （2）若电解质溶液是CuCl2，则c、d两电极的电极反应式是c：2Cl--2e-=C12↑，d：Cu2++2e-=Cu；
    （3）若电解质溶液是滴有酚酞的Na2SO4溶液，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外，d极附近溶液出现红色
    （4）若电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极上发生的电极反应式是4OH--4e-=O2+2H2O，随着电解的进行，溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，d电极增重了6.4g则c电极产生的气体的体积为（在标况下）1.12L．

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    11．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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    8．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A．则满足条件的物质的化学式可以是：
    ANa2SO3或NaHSO3  BH2SO4  CSO2  DSO3．

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    9．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
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    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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