Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，8g CH₄含有4N_A个氢原子
• B． 1 mol  Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移2N_A个电子
• C． 1L  0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有0.2N_A个NH₄⁺
• D． 10 L  pH=l 的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

Answer 1

分析 A．n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；
B．铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，依据反应的铜金属电子转移；
C．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
D．pH=1的溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子．

解答 解：A.8g甲烷的物质的量为n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子中含有4个H原则，则0.5mol甲烷分子中含有氢原子的数目为：A0.5mol×4×N_A=2N_A，故A错误；
B．铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，1mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移2N_A个电子，故B正确；
C.1L0.1 molL^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有溶质硫酸铵0.1mol，0.1mol硫酸铵溶液中含有0.2mol铵根离子，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.2N_A，故C错误；
D．pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol，1L该溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H⁺离子数为N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．