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    16．25℃时，向1L浓度均为1mol•L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H+）或n（OH-）而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．b点溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
    B．通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
    C．当加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大

    分析 A．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度；
    B．通入HCl，NaA与HCl反应生成HA；
    C．加入1mol NaOH后，pH＞7，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
    D．A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，以此判断．

    解答 解：A．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，则b点溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），故A正确；
    B．通入HCl，NaA与HCl反应生成HA，所以c（HA）增大，c（A-）减小，所以c（HA）/c（A-）增大，故B正确；
    C．加入1mol NaOH后，pH＞7，溶液呈碱性，即（H+）＜c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＞c（A-），故C错误；
    D．A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息为解答该题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
    B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
    D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
    （1）已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    ①该反应△H＞0（填“＜”或“＞”）．
    ②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）．
    A．升高温度        B．增大压强       C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．计算该反应的平衡常数K=2.5．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； 
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，M的基态原子2p能级有1个单电子
    ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：
    （1）基态Z2+的价电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）N2O、NO2+．
    （5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为四面体形，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
    （2）BC2分子的电子式；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
    ②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
    ①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
    ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
    ③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
    E→C→D→A→B→H→G→F．
    （2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
    （3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
    （2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是B
    A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应
    B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
    C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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