Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。

Answer 1

（1）1.204×10²³
（2）2∶1
（3）3.0
（4）95 g/mol   24  
（5）11.2

（1） 0.2 g H₂的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×10²³。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO₂的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中n（）="0.30" mol，c（）="3.0" mol/L。
（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl₂，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71=24。
（5）CO与 Fe₂O₃反应的化学方程式为3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，标准状况下
6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。