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    11．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
    C．AlN中氮元素的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g

    分析 Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．

    解答 解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
    B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B正确；
    C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，故C错误；
    D．AlN的摩尔质量为41 g/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：
    反应时间/min01020304050
    c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
    反应时间/min60708090100
    c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
    图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂
    B．纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色
    C．某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制
    D．某有机物的1H核磁共振谱图中特征峰的数目就是氢原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Na2O的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．中子数为20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$AlD．苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

    （1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
    a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
    b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
    c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
    ②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列科技事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．硝酸钾、硫黄、木炭粉末混合制成的火药爆炸
    B．从青蒿中萃取出青蒿素
    C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的湿法炼铜
    D．碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
    B．工作时，阳极附近pH减小
    C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
    D．阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
    CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
    D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（　　）
    A．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    B．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    C．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似
    D．水分子间通过H-O键形成冰晶体

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