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    9．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬（见流程图），写出该化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二铬冷却后，需用蒸馏水洗涤（Cr2O3难溶于水），如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）制备CCl4沸点为76.8°，为保证稳定的CC14气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用为①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．

    （4）制备CrC13时生成的气体COCl2（俗称光气）有毒，OCl2遇水发生水解，反应方程式为OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
    （5）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．

    分析 根据流程图知，重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）、氮气和水，然后洗涤、烘干得到Cr2O3，在加热条件下，在反应器中发生反应Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬；
    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）、氮气和水，根据电子守恒和原子守恒写出此分解反应的化学方程式；重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；
    （2）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；
    （3）氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；
    （4）根据光气的水解产物CO2和HCl分别与NaOH反应生成Na2CO3和NaCl，书写用NaOH溶液吸收光气的化学方程式；
    （5）结合三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化的性质，分析装置可知C和D之间缺少一个干燥装置，会有水汽进入C中导致三氯化铬水解．

    解答 解：根据流程图知，重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）、氮气和水，然后洗涤、烘干得到Cr2O3，在加热条件下，在反应器中发生反应Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬；
    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）、氮气和水，发生反应的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，
    故答案为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3；最后一次洗涤的流出液呈无色；
    （2）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，
    故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；
    （3）氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，为防止三氯化铬被氧化且使反应物进入管式炉中进行反应，充入氮气，
    故答案为：①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；
    （4）光气有毒，为防止染污环境，用NaOH溶液吸收光气生成碳酸钠和氯化钠，结合原子守恒得此反应的化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，故答案为：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O；
    （5）为防止三氯化铬水解，在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管），
    故答案为：在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．

    点评 本题考查学生对的实验方案原理的理解与评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，理清实验原理是关键，是对学生综合能力想考查，需要学生具备扎实的基础知识．

    练习册系列答案
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    （2）44.8L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为1780.6 KJ．
    （3）已知丙烷的燃烧热是-2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在的形式是AlO2-
    B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    C．向D点溶液中通入过量CO2气体，最终将得到9mol沉淀
    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
    （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
    （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
    （5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2．该反应的方程式为2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ②物质的量浓度为1mol/L
    ③含有100mL水
    ④含有0.1molNaOH．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极上发生还原反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；
    （3）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
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