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    某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）．
    求：（1）A的结构简式．
    （2）写出在催化剂作用下A与H2反应生成C．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：0.5mol A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况），水的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为3mol，根据原子守恒可知A的分子式为C6H6，烃A不能使溴水褪色，则A为苯，苯与氢气在催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷．
    解答： 解：（1）0.5mol A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况），水的物质的量为
    27g
    18g/mol
    =1.5mol，二氧化碳的物质的量=
    67.2L
    222.4L/mol
    =3mol，根据原子守恒可知A的分子中C原子数目=
    3mol
    0.5mol
    =6、H原子数目=
    1.5mol×2
    0.5mol
    =6，故A的分子式为C6H6，烃A不能使溴水褪色，则A为苯，结构简式为：，
    答：烃A的结构简式为：；
    （2）苯与氢气在催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，反应方程式为：，
    答：催化剂作用下A与H2反应生成C的方程式为．
    点评：本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意理解掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的组成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
    B、反应后所得CO2的质量为8.8g
    C、参加反应的CO的质量为8.4g
    D、原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4与过量的Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在密闭容器中反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （吸热反应）达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是（　　）
    A、增加CO浓度B、增大压强
    C、升高温度D、增加水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如下表：
    化学反应平衡常数平衡常数数值
    500℃800℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

    （l）反应②是
     
    反应（选填“吸热”“放热”）．
    （2）据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时v正
     
    v逆（选填“＞”“＜”“=”）．
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ．若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．
    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
     
    ．（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变
    （5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸．室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合．若溶液显中性，则a
     
    b（选填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），则溶液显
     
    性（选填“酸”“碱”“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg?L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
     
    ．
    A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
     
    Br2+
     
    CO2-3═
     
    BrO-3+
     
    Br-+
     
    CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：
     
    ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
     
    ．
    A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种宝贵的自然资源．
    （1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染．水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下问题
    ①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
     
    NH3+
     
    O2→
     
    HNO2+
     
     H2O
    ②反应B中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）氧化还原法是处理污水常用的方法之一．某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
     
    ；若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
     
    L才能将单质溴全部除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示回答下列问题：

    （1）写出G的结构简式：
     
    ；
    （2）反应③的化学方程式是
     
    ，反应④的化学方程式是
     
    ；
    （3）写出②、⑤的反应类型：②
     
    、⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到．而另有A的同分异构体B1，它的一氯代物只有2种，而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到．写出A、B1的结构简式并用系统命名法命名
    A的结构简式
     

    A的名称
     

    B1的结构简式
     

    B1名称
     
    ．

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