在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响.且甲的催化效率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

由题知，图Ⅰ中t₀时刻的v_正、v_逆都高于原平衡化学反应速率且v_正＞v_逆，应是增大体系的压强所致，A错；图Ⅱ中图像显示v_正＝v_逆都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，所以对影响v_正、v_逆没有影响，B错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T_乙＞T_甲，且此反应的ΔH＜0，温度由T_乙到T_甲降低，α(SO₂)升高，符合曲线变化，D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中无明显气泡产生；试管B中产生的气泡量增加
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为　　　　　　　。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。