Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Ag⁺和Cl^-在水溶液中的反应，其活化能为零
• B、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
• C、放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行
• D、熵增大的反应其焓变不一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

Answer 1

分析：A．根据活化能的概念分析；
B．根据盖斯定律分析；
C．反应的自发性要根据自由能判据分析；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应．

解答：A．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag⁺和Cl^-已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律，故B正确；
C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即自由能决定，△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故C错误；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应，二者没有必然联系，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了活化能、反应热、自由能判据，难度较小，注意反应的自发性由焓变和熵变共同决定．