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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小

B

解析试题分析:A.平衡常数仅与温度有关,温度不变,稀释时平衡常数是不变的,A错误;B.CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH反应,平衡正向移动,B正确;C.因水解是吸热的,升温促进水解,平衡正向移动,是增大的,C错误;D.加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,D错误;故选B.
考点:影响盐类水解程度的主要因素

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是(  )。

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈酸性的是

A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH) 的溶液 
C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH) 的溶液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验
编号
c(HA)起始浓度/(mol·L-1)
c(KOH)起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是(   )
A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能
为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32) >c(H2CO3
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH) =c(H+

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