25℃时.满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中.c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述错误的是 A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l B．M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1 C．N点所表示的溶液中: c(CH3COO-)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数K_a为l0^-4.75mol·L^-l

B．M点所表示的溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N点所表示的溶液中：

c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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科目：高中化学 来源： 题型：

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	Fe³^＋	Fe²^＋	Zn²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu²^＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃²^－2I^－＋S₄O₆²^－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”

或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是 (　　)

A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝

B．足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>IO

D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I₂，则反应中转移的电子数为10N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是，原子半径由小到大的顺序为。 (填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为，含阴离子的数目为，该离子化合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

A．产生气体的体积：①>②

B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极2Cl^－－2e^－ = Cl₂↑

②中负极 2H⁺ + 2e^－ = H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于：2C₄H₁₀（g）＋ 13O₂（g）＝ 8CO₂（g）＋ 10H₂O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ。

D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是

投料比分别为3︰1和1︰1，

当反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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