Question

20．一定量的甲烷在O₂不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则CO的质量是2.8g．

Answer 1

分析 甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物质的量为0.2mol，则是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物质的量为0.2mol，则是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，所以CO的质量是0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案为：2.8g．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是根据甲烷分子式确定水蒸气物质的量与一氧化碳、二氧化碳总的物质的量关系．